氫氧化鈣污水處理的優勢分析 一、在廢水中堿性中和劑主要消耗在以下四個方面： ①中和廢水中的游離酸； ②中和廢水中的酸性鹽； ③提供氫氧根離子直接與金屬離子反應生成不溶的氫氧化物沉淀；　 ④調節pH值至堿性，獲得有利于金屬氫氧化物沉淀的條件。 在化學沉淀法處理酸堿廢水的過程中， pH值的控制是一個非常重要的因素。 二、目前的堿性中和藥劑主要由氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣三種。 碳酸鈉 ：純堿 NaCO3 氫氧化鈉；苛性鈉 燒堿 火堿NaOH 氫氧化鈣：消石灰 熟石灰Ca(OH)2 三、選擇藥劑考慮的主要因素有：價格、反應速度、用量、貯存和制備裝置的費用、輸送的難易程度以及化學反應后的最終產物。 以價格來說，在處理效果相同的情況下，氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣三者之比為48∶100∶25；從反應速度來說，氫氧化鈉＞碳酸鈉＞氫氧化鈣；從混凝脫色的效果看，氫氧化鈉＜碳酸鈉＜氫氧化鈣；從用量、貯存和制備裝置的費用來 說，氫氧化鈉＜碳酸鈉＜氫氧化鈣；從反應生成物來說，氫氧化鈣的生成物最容易脫水，使用氫氧化鈉中和時會產生大量絮稠而難以沉淀的污泥，而碳酸鈉會因生成的CO2釋放而產生發泡問題。 經綜合比較，中和劑一般采用氫氧化鈣的乳濁液即石灰乳。是公認的首選堿性中和藥劑。 　四、氫氧化鈣在污水處理中的應用 （1）污水處理劑：進行PH中和，預調酸性污水管網，以延長管網的使用壽命，節約國家大量投資成本。 按照中華人民共和國國家標準污水綜合排放標準，污水PH值規定標準為6.0到9.0之間，現在由于一些化工企業、制造業、工礦企業將超標廢水排入城市排水管道，由于其含有強酸性腐蝕成分，致使管道被腐蝕出現破裂，直接導致地下水道壽命縮短5到10年。而氫氧化鈣水溶液具有強堿性，可以對酸性廢水先進行中和后再排出，保護管道，避免酸性污水的腐蝕。 （2）酸水處理劑：能有效的去除磷酸根、硫酸根及氟離子等陰離子。 我們在實際操作中,也通常采用石灰乳作為除磷劑,因為它除了混凝沉淀、酸中和作用外,Ca (OH) 2 作為混凝劑還有良好的凝聚作用,對其他污染物也有較好的去除作用,在堿性條件下,當pH值在10 左右時,水中的磷酸鹽含量最低,除磷效果最佳,出水可以達到國家污水綜合排放標準( GB8978 1996) 中關于磷酸鹽質量濃度小于1.0 mg/ L 的規定。 而含氟廢水主要來自于有色金屬、稀有金屬冶煉、玻璃陶瓷制造、化肥農藥、不銹鋼酸洗及硅類零件清洗等生產過程，但不同行業的含氟廢水的氟含量有較大區別。對除含氟以外共存大量其他污染物的混合型廢水，多數都進行處理而不回收氟。對于該類廢水，專家普遍認為須作兩級處理，才能使殘氟濃度小于10mg/L。而一級處理直接加入石灰是降低高濃度氟離子的標準方法，處理后的殘氟濃度通常為15～40mg/L。但也有資料報道，當水中含大量多價金屬離子時，會產生與多價金屬離子添加法相同的效果，通過一級石灰處理也可將高濃度含氟廢水處理到氟濃度小于10mg/L。另外，當水中含有氯化鈣、硫酸鈣等鹽類時，由于同離子效應降低了氟化鈣的溶解度，通過一級石灰處理也可將氟濃度降至10mg/L以下，甚至降至氟化鈣的理論溶解度以下。 在化學沉淀法處理酸堿廢水的過程中， pH值的控制是一個非常重要的因素。 以鐵離子為例，應將一級中和曝氣池的pH值控制在7.0～7.5的范圍之內，盡可能地使Fe2+轉化成為Fe3+。在pH=5.5時，Fe(OH)3溶解度最小；pH=12時，Fe(OH)3會重新溶解。如果pH值調節過低或過高，則Fe2+還沒有來得及轉化為Fe3+ 就已沉淀，導致后續處理困難。 ①在中性條件下，Fe3+的溶度積較Fe2+低； ②Fe(OH)2沉渣的濃縮和脫水較Fe(OH)3困難； ③Fe(OH)2沉渣會緩慢氧化，隨之發生酸化； ④廢水中殘存的Fe(OH)2可與重鉻酸鉀起反應，使廢水中的COD提高； ⑤廢水中殘存Fe(OH)2的緩慢氧化會使出水的pH值逐漸降低，嚴重時可能導致出水超標。 上海江滬鈦白化工制品有限公司 地址：中國上海市虹口區海倫路178號 原創聲明： 除非注明，本文均為食品級氫氧化鈣廠家原創； 轉載本文請注明本文鏈接地址：http://www.wanghaidianzi.cn/News2015072001.html